2SO2+O2===2SO3(催化剂为V2O5,需要加热)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间为什么C项错误的呢?这反应体系中物质的浓度没有改变吗?
问题描述：
2SO2+O2===2SO3(催化剂为V2O5,需要加热)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
为什么C项错误的呢?这反应体系中物质的浓度没有改变吗?
答
我的名字是...我毕业于...我的工作就是....
我觉得新加坡是一个奇妙的地方生存和发展自己，我觉得新加坡是一个生活和发展自己的地方
这里将有更多的空间更多空间显示我的能力，我的能力
我有一个市场营销的激情，也营销是一个儒子科业现今销售行业，我有激情，这是一个未来非常看好行业
在这个特定的点上，我相信，我会结交更多的朋友在这里，一起努力为我们的未来在适当的位置，我相信我会广交朋友，为我们今后的努力
答
不论是吸热反应还是放热反应，都遵循升高温度，加快反应速率。
既然降低了温度，反应速率一定减慢，达到平衡需要的时间会延长。
答
A.错误,催化剂同等程度改变正逆反应速率,所以逆反应速率是增大的.
B.错误,如果是体积不变冲入稀有气体是不影响反应速率的,压强变化必须引起浓度变化才会改变反应速率.
C.错误,虽然反应是放热反应,但降低温度会使正逆反应速率都下降,所以达到平衡的时间必然延长,但是反应进行的程度增大了,就是生成的SO3多了,SO2的转化率增大了.
答
C 放热反应也需要高温反应、降低温度不能缩短反应时间