为何铁原子的核外电子排布是 2)8)14)2) 按道理说应该是 2)8)8)8)吧.为什么会出现这类情况?似乎它前后的元素也是存在此矛盾?

基态Fe原子的轨道排布式是(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)6 (3d)6 (4s)2

这个是结构化学里的知识，原子电子轨道成键原则,结构化学中的核外电子排部必按照能量最低,泡利原理，还有洪德规则,其中泡理原理说明原子的稳定派部方式是当原子的亚层轨道在半满，全满或没有电子时是最稳定的，因为这样的能量低.但这样解释恐怕你暂时无法理解吧.

你学了电子亚层就知道了
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6
1层2个,2层8个,3层14个,4层2个