关于铁原子的电子排布式,预习时不懂铁原子电子排布式为1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2 我想问下最后是3d^6,4s^2而为什么不是3d^10?写错了,为什么不是3d^8,d级最多电子数为10呀

问题描述:

关于铁原子的电子排布式,预习时不懂
铁原子电子排布式为1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2 我想问下最后是3d^6,4s^2而为什么不是3d^10?
写错了,为什么不是3d^8,d级最多电子数为10呀

电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

根据构造原理,电子先排入4s轨道,再排入3d轨道

电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p