A和B两种元素的原子最外层电子数相等,但相差一个电子层,且两单质在常温下所处的状态相同,A、C两元素的电子层相同,并能形成化合物AC2,每个AC2分子*有22个电子,回答：（1）写出由B的最高价氧化物制取其对应的水化合物的化学反应方程式,离子方程式

A是C B是Si C是O
SIO2+H2O=H4SI04

分析：由“A、C两元素的电子层相同，并能形成化合物AC2”可知，A、C 两元素原子序数（即核外电子数）相差 5 或 2，即：Z(A) — Z(C) = ±5或±2；再由“每个AC2分子*有22个电子（即A和2C 原子共有22个电子）”，设Z(A)＜Z(C)，则：
① Z(A) = (22 - 2×5) / 3 = 4，Z(C) = 4 + 5 = 9，则A、C分别为 Be 和 F 元素。
② Z(A) = (22 - 2×2) / 3 = 6，Z(C) = 6 + 2 = 8，则A、C分别为 C 和 O 元素。
若Z(A)＞Z(C)，进行相似的推算，得知此种情况不符题意。
由“A和B两种元素的原子最外层电子数相等，但相差一个电子层，且两单质在常温下所处的状态相同”推知，B为Mg或Si，其最高价氧化物为MgO或SiO2。故：
MgO + H2O = Mg(OH)2
SIO2 + H2O = H4SIO4

（1）A：碳元素；B：硅元素；C：氧元素；（2）H2CO3＞H2SiO3；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（3）O＜C＜Si （4） （5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；SiO2+2OH－=SiO32－+H2O SiO3...