原子L层无空轨道,且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等 是什么元素如题 是主族元素
问题描述：
原子L层无空轨道,且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等 是什么元素
如题 是主族元素
答
氧元素
因为电子层只有两层，且第二层无空轨道，那么四个轨道中全部由电子，且成对和不成对的电子占据的轨道式相等的，那么轨道里面的电子应该是2：2：1：1： 即六个电子，加上前面的两个电子，刚好是8个电子，所以是氧元素，希望对你有哦帮助……
答
LZ说的应该是基态的原子吧```
L层即第2层,共4个轨道（满的情况为2s2 2p6）.成对电子与不成对电子占据的轨道数相等,说明成对电子和未成对电子各占了2个轨道,因此L层电子数为6,所以算上第一层的电子数,可得原子序数为2+6=8,即氧元素.