为什么断键释放能量,成键吸收能量?

说反了。
成键之后比成键之前系统能量低，能量越低越稳定，系统都有向低能量转化的趋势。
根据分子轨道理论也解释得通，形成分子后，电子首先进入能量低的成键轨首，而后进入能量高的反键轨道，如果哪种分子把成键轨道与反键轨道都填满，也就是键级为零的情况，证明这种分子是这存在的，所以形成分子要比成键之前能量低。
成键放出能量，当然断键吸收能量了。

根据勒夏特列原理 物质总是在能量较低时才更稳定 所以成键时会释放能量使成键更稳定 反过来断键吸热

化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因.各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同,所包含的化学能也不同.当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.在化学反应中,随着物质的变化,既有反应物中化学键的断裂,又有生成物中化学键的形成,化学能随之改变.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.
简单的说就是断键要克服分子间的作用力需要外来能量来拉开他们
成键就是他们相互吸引从而放出一定的能量

错了,相反了!
化学键是靠静电引力形成的,吸收能量才能打断化学键,就像你要拉断一根弹簧那样.
化学键形成是将能量释放的过程