反应速率的计算在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应N2(Gas) + 3H2（Gas）=== 2NH3 (Gas)反应开始时,n(N2)=1.5 mol ,n(H2)=4.4 mol ,2 min 后 ,n(H2)=0.8mol试用氢气,氮气和氨气的浓度变化来表示该反映的反映速率
问题描述：
反应速率的计算
在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应
N2(Gas) + 3H2（Gas）=== 2NH3 (Gas)
反应开始时,n(N2)=1.5 mol ,n(H2)=4.4 mol ,2 min 后 ,n(H2)=0.8mol
试用氢气,氮气和氨气的浓度变化来表示该反映的反映速率
答
可知v(H2)=(4.4-0.8)/6=0.6
在根据反应速率比等于系数比，可得其余各物质的速率
答
可以知道H2反应了3.6mol，浓度就为3.6/3=1.2mol/L，速率就=浓度/时间，
即：v（H2)=1.2/2=0.6mol/L/min
其他两个根据化学计量数之比就可求出了，
答
该容器中H2共反应掉 4.4-0.8=3.6mol,则同时N2反应了3.6÷3=1.2mol,生成NH3 2.4mol则浓度分别为c（H2）=3.6÷3=1.2mol/Lc（N2）=1.2÷3=0.4mol/Lc（NH3）=2.4÷3=0.8mol/L进而可求得v（H2）=1.2÷2=0.6mol/（L·min...