高中化学选修4的第三章　水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗

第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关.

第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离.其他按平衡移动原理分析即可.

第三节：“盐类水解”重点要知道“盐类水解是很微弱的”,盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,根据平衡移动原理分析具体影响因素,即“越弱越水解,越热越水解,越稀越水解”.
盐类溶液是否水解、酸碱性的判断则依据“有弱就水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性”去判断.
溶液中离子浓度的比较则应写出相应的电离方程式和水解方程式,根据各微粒浓度去做判断,特别注意溶液中的三个守恒关系：“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”.

第四节：“难溶电解质的沉淀溶解平衡”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系.

我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些,但是无论题目怎样变化,这几节的内容任然脱离不了平衡移动原理,所以熟练应用平衡移动原理才能较好的分析本章的题目.