通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
问题描述：
通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.
1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+
2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
答
根据电池电动势计算。具体如下：
1. 标准电极电位ECr(VI)/Cr(III) = 1.33V, E I2/I- = 0.535 V
标准吉布斯*能dG= - nFE池 = - 6 *96487*（0.535-1.33） > 0, 反应不能自发进行，因此反应逆向进行。
再根据 lgK = -dG/2.303 RT 可以计算出平衡常数 K。
2. 完全可以根据上题自行计算。
答
朋友!
1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+ 反向进行!
2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 正向进行!