可逆反应2NO2=2NO+O2,在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：选项：用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态为什么不对?
问题描述：
可逆反应2NO2=2NO+O2,在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
：选项：用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态为什么不对?
答
反应速率的比。如果平衡，一定是1：1.你说的那个，是用不同的物质的生成速率，它永远都是2：2：1，需要除以前面的系数，才能表示反应速率。这是不同的两个概念，别搞混。
答
若说明NO2的消耗速率与NO和O2的消耗速率比为2:2：1才对，题中只说三者的反应速率，在反应过程中NO2的消耗速率NO、O2的生成速率一直保持2:2：1不变。
答
达到平衡时,宏观速率,不管用哪种组成来表示都等于0,即反应物浓度和产物浓度不再随时间而改变.
答
反应速率是指在反应过程中单位时间内反应物的减少量或者生成物的增加量，可以用反应物或者生成物来表示。
NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1不能说明上面的可逆反应到达平衡状态，根据这个反应方程式的比例，每减少2分子NO2，总会增加2分子的NO和1分子的O2，他们的变化始终是这种比例。