把质量为18克的锌粒投入40毫升密度为1.29克/厘米³的稀硫酸中,反映结束后,取出剩余的锌粒,洗涤、干燥后称重为4.9克.求：a.有多少升氢气产生?（在这种状况下氢气的密度是0.09克/厘米³）b.原来稀硫酸的百分比浓度为多少?c.生成的硫酸锌溶液的百分比浓度是多少?
问题描述：
把质量为18克的锌粒投入40毫升密度为1.29克/厘米³的稀硫酸中,反映结束后,取出剩余的锌粒,洗涤、干燥后称重为4.9克.
求：a.有多少升氢气产生?（在这种状况下氢气的密度是0.09克/厘米³）
b.原来稀硫酸的百分比浓度为多少?
c.生成的硫酸锌溶液的百分比浓度是多少?
答
18g-4.9g=13.1g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
13.1g x y z
65/13.1g=98/x=161/y=2/z
x=19.75g y=32.45g z=0.4g
a.有0.4/0.09=4.44升氢气产生？（在这种状况下氢气的密度是0.09克/厘米³ 密度单位错了）
b.原来稀硫酸的百分比浓度为19.75g/(40*1.29)g*100%=38.28%
c.生成的硫酸锌溶液的百分比浓度是32.45g/(13.1g+40*1.29g-0.4g)*100%=50.47%
答
zn+H2so4==znso4+H2↑65 2 18g x65/2=18g/xx=0.55g0.55g/ 0.09g/cm3=6.11ml=0.0611L答;约有0.0611L氢气产生.设原来稀硫酸的百分比浓度为x 40ml*1.29g/cm3=51.6gzn+H2so4==znso4+H2↑65 9818g 51.6g*x65/98=18g/51.6g...