14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4这个方程式中的电子是怎样转移的?能告诉我你是怎样判断的吗?
问题描述：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4
这个方程式中的电子是怎样转移的?
能告诉我你是怎样判断的吗?
答
楼主的方程式出问题了，没配平
但是我们还是可以知道电子转移的，是2价的Cu得了二硫化亚铁中亚铁的电子
而S2（2-）中的硫是负一价，也失去了电子（被氧化）变成了正6价的硫了。（硫是部分氧化只有一部分被氧化了）
答
方程不对吧
答
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4方程式应该是这样吧?后面有生成17个硫酸根,所以可以认为硫酸铜中的硫元素化合价不变,硫化亚铁中的10个硫,有三个失去7个电子,氧化为+6价硫,剩下7个得一个电子,还原为-2价硫....