请教一道有关有机物燃烧后体积计算的题1.01×10^5Pa、150℃时,将1L C2H4、2L C2H6与20L氧气混合并点燃,完全反应后氧气有剩余.当反应后的混合气体恢复至原条件时,气体体积为?请写出过程谢谢
问题描述：
请教一道有关有机物燃烧后体积计算的题
1.01×10^5Pa、150℃时,将1L C2H4、2L C2H6与20L氧气混合并点燃,完全反应后氧气有剩余.当反应后的混合气体恢复至原条件时,气体体积为?
请写出过程
谢谢
答
假设在1.01×10^5Pa、150℃的条件下气体的摩尔体积为Vm L/mol ,则n（C2H4)=1/Vm n(C2H6)=2/Vm n(O2)=20/VmC2H4 + 2O2 === 2CO2 + 2H2O 反应消耗掉的O2为n1(O2) = n(C2H4)/2 = 2/Vm mol生成CO2和水蒸气为n1(CO2)=n1(H...