金刚石的原子核外电子占据的轨道数为?怎么看占据的轨道数的呢？1L ..我好像 以我高中的理解水平 看不懂你的回答 能不能 说得简单一点 ..
问题描述：
金刚石的原子核外电子占据的轨道数为?
怎么看占据的轨道数的呢？
1L ..我好像 以我高中的理解水平 看不懂你的回答
能不能 说得简单一点 ..
答
金刚石的C原子是sp3杂化，1s轨道上有2个电子，4个sp3杂化轨道上各有1个电子，所以6个电子共占据5个轨道。
如果是单独的碳原子，1s轨道上有2个电子，2s上有2个电子，2p上有2个电子并且分别占据2个轨道，所以6个电子共占据4个轨道。
看占据轨道的数目要根据原子的核外电子排布情况以及杂化情况。中学应该不要求掌握的。
答
2个S轨道,2个P轨道,1个轨道最多容纳2个电子,自旋相反
第一层只有S轨道,第二层有S和P轨道,
S轨道只有一种,P轨道有三种.此处用了两种所以种共有4个轨道,只要把电子轨道排布写出来就行.