在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 为什么错?
问题描述：
在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 为什么错?
答
在同一个能级的不同轨道中运动的电子具有相同的能量，只不过电子云伸展方向或自旋方向不同。
答
同一轨道上两个电子能量就相同。
答
每个电子层有不同的电子亚层,每个亚层有取向不同的轨道,每个轨道有两个自旋方向相反的电子.他们所处轨道的能量是不相同的.
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答
同一轨道上的两个电子具有相同的能量。比如He原子：1s2，这两个电子就具有相同的能量。
这句话改成：在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子。
因为同一轨道上的两个电子的自旋方向相反。
答
在原子内部,电子填充在不同的层,层下有亚层,亚层下有原子轨道
常见的原子轨道有4种,s、p、d、f
这四种轨道中,s只有一个轨道,p有三个等价轨道,d有5个,f有7个
根据保里不相容原理,每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反
这两个电子的能量完全相同,另外在等价轨道上填充的电子能量也相同