价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2
问题描述：
价电子排布遵循什么规则
如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2
答
遵循三个原则：
1、能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后逐步填充能量高的电子层.
2、Pauling不相容原理：同一个轨道上不能有自旋相同的两个电子
3、洪特规则：电子总是尽可能的以自旋相同的方式占据能量相同的轨道
满壳层的电子是不能算作价电子的