1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?写下具体计算方法
问题描述：
1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?
写下具体计算方法
答
设需要xg65%稀NO3则为x*65%
ZnO+2HNO3==Zn(HNO)2+H2O
81 126
1*99.7% x*65%
解得x=2.28
（前面设了克的，后面可以省约不写）
答
ZnO + 2HNO3 == H2O + Zn(NO3)2
得
ZnO —— 2HNO3
81 2*63
1g*99.7% X*68%
X=2.28
答
需要X克68%的硝酸反应成硝酸锌
ZNO + 2HNO3======ZN(NO3)2+H2O
81 126
1*99.7% X*68%
X= 2.28