为什么SP2 SP2形成的C-C σ键的要比sp3-sp3杂化形成的C-C σ键 键能要强?
问题描述:
为什么SP2 SP2形成的C-C σ键的要比sp3-sp3杂化形成的C-C σ键 键能要强?
答
形成个sp杂化轨道,一个sp杂化轨道与氢的s电子形成sp-s σ键,剩余的两条sp杂化轨道分别与相邻的碳形成sp-sp σ键,每个碳剩余的p轨道垂直于苯环平面,六个p轨道的电子离域,弥散整个苯环,形成大π键
答
sp2杂化轨道形成的C-C σ 键的能力强于sp3,原因在于杂化轨道中的s成分越多,杂化轨道的成键能力越强:
sp2 sp3
s成分:1/3 1/4
p成分:2/3 3/4
s成分越多,成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑,钻穿效应强,成键时能量更低,更稳定.