书写离子方程式要注意的越多越好最好有例子 还要有关于浓度大 要保留浓度小 要拆开 之类的情况

一、离子反应的类型
1、 溶液中进行的复分解反应
该类反应发生的条件为：1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。
2、溶液中进行的氧化还原反应
对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。高温、电解条件另当别论。
二、 离子方程式书写的原则
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
三、 离子方程式正误判断
一看反应能否用离子方程式表示。
1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2、是离子反应，但不能写离子方程式。如：
NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→
Cu+H2SO4(浓) →
二看连接符号和状态符号是否准确。
1、 一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、盐类水解反应用“≈”连接。
2、 大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
三看表示各物质的化学式是否准确。
1、 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
2、 微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、 多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
四看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
五看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。
例如：（’92～’97）能准确表示下列反应的离子方程式：
(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
(2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
(4)硫化钠水S2－+2H2O=H2S+2OH－
(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
(8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－
(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
(10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

书写离子方程式的方法
1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.
2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.
3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－）,而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42－）.
4.对于微溶物,作为反应物若是溶液状态拆成离子形式,若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.
5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒.
离子方程式书写的注意事项
1.要遵循反应事实,不能臆造化学反应
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）
2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒,若是氧化还原反应要遵循电子守恒
3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）
4.不能违背约简原则
如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（错）
解析：不能局部约去H+、OH－、H2O前面的计量数（系数）2,而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O.
5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（错）
正确的：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）
6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式
一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合,而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量,写成恰好完全反应的情况.