往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448ml问反应前混合溶液中硝酸的物质的量答案是0.02可是我是这样做的 产生了0.02mol的NO 说明转移了0.06mol的电子,所以与硝酸反应的铜有0.03mol,再据铜离子守恒得到硝酸铜中的硝酸根为0.06mol,所以N守恒就得到硝酸有0.08mol啊 我到底哪里错了= =
问题描述：
往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448ml
问反应前混合溶液中硝酸的物质的量
答案是0.02
可是我是这样做的 产生了0.02mol的NO 说明转移了0.06mol的电子,所以与硝酸反应的铜有0.03mol,再据铜离子守恒得到硝酸铜中的硝酸根为0.06mol,所以N守恒就得到硝酸有0.08mol啊
我到底哪里错了= =
答
3Cu + 8H+ +2NO3- ===Cu2+ 2NO + 4H2O
由此离子方程式,可知,产生了0.02mol的NO,反应消耗掉的NO3-为0.02mol,
铜离子可以和硫酸根生成硫酸铜,