把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入氯化铜溶液,气泡放出速率加快的原理是

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• 某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．操作 装置 现象1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中． 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生3、把铜丝插入①中． ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生回答下列问题：（1）仪器的①名称是______，仪器③的名称是______；（2）仪器②中实验的目的是______；（3）根据上述实验，可以得出的结论是______；（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．A．称量实验前铜丝网的质量   B．将实验后的铜丝网干燥、称重C．向仪器中加入二氧化锰      D．将实验后的铜丝网再放在双氧水中（5）产生大量气泡的实验原理（用文字表达式表示）______．
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• 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加快.我知道这是因为形成了原电池,但我想知道这样的解释对不对：因为氯离子的浓度升高了,导致反应右移,于是H2产量增多?
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