化合价的变化有什么规律吗变化的条件和变化的规律,能不能详细点

一种元素可能的价态是固定的，显什么价态要看它和什么物质反应，以及他们之间谁得电子能力强，强的将得到电子而被还原到低价，而若的将被氧化到高价！

因为化合价变化的实质是电子转移，所以在反应中化合价要么不变，否则升降价数必相等。

WU

归中规律(同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，其产物的价态只能靠拢，不能交叉)；
下列说法正确的是
A．因为浓硫酸有强氧化性，SO2强还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2
B．1mol KClO3的与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数为5NA
C．H2S与浓硫酸作用时，H2S的氧化产物是SO2时，浓硫酸的还原产物是S
D．强氧化性的Fe3+与还原性的Fe2+不能共存
解析：反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，+5价的氯和—1价的氯都变为0价的氯，生成物KCl中—1价的氯来自原反应物HCl中，即1mol KClO3参与反应时，转移的电子数为5NA，正确答案是B。
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算；电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
例4．将50.00mL0.098mol/L的羟氨(NH2OH)酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被49.00mL0.040mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为( )。
A NO2 B NO C N2O D N2
解析：羟氨被Fe3+氧化，Fe2+又被酸性KMnO4溶液所氧化。归根结底，羟氨失去电子被KMnO4所得到。NH2OH中N为－1价，设羟氨的氧化产物中N为x价，由电子守恒法可得：
〔x－(－1)〕×50.00mL×0.098mol/L＝(7－2)×49.00mL×0.04mol/L
x＝1
答案为C

有升必有降,升降必相等