关于原电池和腐蚀为什么金属作为原电池的负极时,比金属直接放到电解质溶液中更易腐蚀?比如说,把铁片放进海水中,并用导线接上一个铜片,这样子铁片会比把它直接放到海水腐蚀的更快?
问题描述：
关于原电池和腐蚀
为什么金属作为原电池的负极时,比金属直接放到电解质溶液中更易腐蚀?比如说,把铁片放进海水中,并用导线接上一个铜片,这样子铁片会比把它直接放到海水腐蚀的更快?
答
它会一直丢电子给铜，自己变成离子
答
电子在金属上传递得更快。
打个比方：Zn和Cu在稀硫酸中形成的原电池，Zn失去电子，这时候电子是通过Cu，并聚集在Cu表面与硫酸反应，而电子不是通过更慢的直接进入硫酸溶液里和硫酸反应，因而提高了反应速率。
答
金属作为负极在电解质溶液中加速腐蚀，是与其他金属形成原电池的原因，但前提是他比另一种金属活泼而作为负极失去电子，因为原电池的存在可以加快反应速率，对比正常情况下的氧化还原反应，也就加快了其腐蚀的速率
另外，电解池会“强制”阳极金属失去电子而腐蚀，使得原本不腐蚀的金属在电解池中腐蚀溶解，说他“强制”，是指他是最强有力的氧化还原的手段，比原电池还强！
答
因为金属做为负极会发生氧化反应,加快金属的腐蚀(原电池正极发生还原反应,相当于被保护)
答
如果考试的时候题目问的话,你就说形成原电池会加速腐蚀就行
首先要知道负极是失去电子通过导线传给正极的,而此时正极的Cu得到电子,产生了氢气,源源不断的析出,加速负极电子的流动,这样负极的Fe很快就腐蚀了.而单独放置的话,反应的程度就比较缓慢了