5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()A.Fe,ZnB.Mg,AlC.Fe,CuD.Mg,Cu答案选D,请详细解释一下,谢谢!
问题描述：
5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()
A.Fe,Zn
B.Mg,Al
C.Fe,Cu
D.Mg,Cu
答案选D,请详细解释一下,谢谢!
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ABCD
答
我们把题目转换一下，是不是20g金属混合物产生1g氢气啊？
那好，混合的金属分别单独与稀盐酸反映，消耗的金属量一个大于20g一个小于20g才能满足要求。
产生1g氢气，消耗金属的质量分别是Fe28g,Zn32.5g,Mg12g,Al9g,Cu32g
只有d满足一个金属大于20g，一个小于20g
不明白再问我
答
混合金属的题目,最好用摩尔电子质量法求解,摩尔电子质量(用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-) 对...
答
用极值法解！
一定是一个产生的氢气质量大于0.25g，另一个一个小于。
之后就可以算啦！ 因为要是5g都是M*生氢气质量小于5g 都是Cu则会大于。 那么该金属混合物反应后产生的氢气就可能是0.25g 。
我只解释D选项 其他的一个道理