弱酸的酸式盐是强电解质..那Pb(CH3COOH)2怎么是弱电解质?

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• 电离平衡 c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B A 为 HCI 溶液.B 为 CH3COOH 溶液.分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则1 反应所需的时间B大于A2 开始反应时的速率A大于B3参加反应的锌的物资的量 A=B4反应过程的平均速率 B大于A5 HCI里有锌剩余6 HAC里有锌剩余A 3 4 5 B 3 4 6C 2 3 5D 2 3 5 6 我先想 那3 就一定是对的 溶液中 H+ 的浓度相同 .HCI是强电解质,HAC是弱电解质在溶液中还有大量的 HAC 分子和H+离子,在与锌反应的时候HAC 可以跟更多的锌反应.题目又说有锌的沉淀 所以绝对不是HAC 里有沉淀,而是HCI .但是如果只有是HCI 有沉淀,也就是说放入的锌还不足以在在HAC溶液中反应把H 消耗完,一定有多的.H2 产生的一样多 就是说反应的锌是一样多的.那么!锌的放入量一定是不相等的,而是A 大于B 那3就是错的啦1再之 A B两溶液的H+ 浓度是一样的,所以开始是反
• 若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?溶液中可能有钡离子,若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?注意:偶是初中生,大家讲一点我能看懂的,别用K2CrO4,焰火试验也没学过CaSO4 可溶于稀HCl吗?生成CaCl和H2SO4吗?不是说弱酸不能制强酸吗?那反应应不能进行才对?Ag+和Na2SO4反应得Ag2SO4,与HCl若反应,难道生成AgCl和H2SO4?那HCl比H2SO4弱,反应又怎么会进行呢?谁回答出来了,我再加100分!
• 微溶物 沉淀符号 怎么用?如果 离子反应,反应物中有两种离子可以生成一个微溶的 强电解质,那么反应是否发生?如果发生 是一定要写沉淀符号么?如CaCl2与Na2SO4 是否能反应（是否生成微溶于水的CaSO4↓） 还比如Ca（OH）2和MgSO4反应,生成氢氧化镁沉淀,肯定要加沉淀符号,那这个反应也生成了CaSO4,这种情况微溶物（强电解质）是否加沉淀符号?
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• 请解释一下为什么说盐溶液中有些H离子和OH根是盐类水解造成的?盐类水解本质不是弱酸弱碱结合H离子或OH根吗,也就是说,溶液中所有的H离子和OH根不都是水电离形成的吗?跟水解有什么关系啊?PH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的氢氧根浓度是多少?溶液中的OH根部都是水电离出的吗?那化学式CH3COO- +H2O=CH3COOH + OH- 中的OH根怎么回事?他不也是水电离的吗?具体该怎么想啊?）
• 既然.氢氧化镁是弱碱 那他不应该是弱电解质吗.怎么变成了强电解质.如果是强电解质.那么弱既然.氢氧化镁是弱碱 那他不应该是弱电解质吗.怎么变成了强电解质.如果是强电解质.那么弱碱是弱电解质不就错了吗.还有不是说离子化合物一定是强电解质.那么氢氧化镁不就是离子化合物吗.那他就是强电解质.弱碱是弱电解质～离子化合物一定是强电解质　到底那个是对的.还有氢氧化镁到底是啥.
• 关于盐类水解很很纠结的问题!首先.是关于定义的问题,在溶液中盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱跟阳离子,跟水电离出的H+或0H+结合成 难电离的物质——弱酸（或弱碱）的反应,还是 结合成弱电解质的反应?这是第一个问题.第二,网上查了,很多人说Cu(OH)2还有Fe(OH)3是强电解质,因为他们溶解度很低,但是溶解在水中的都是全部电离,所以说是强电解质.但是FeCl3 还有CuCl2都可以水解啊?Cu(OH)2还有Fe(OH)3 既然是强电解质,怎么可以水解?不是说水解是生成弱电解质的吗?这里又回到第一个问题,水解到底是结合生成弱电解质 还是结合生成难电离的物质?
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