复分解反应生成的气体有什么?复分解反应如果生成气体.是只有碳酸易分解成水和二氧化碳吗?也就是说复分解反应只能生成二氧化碳吗?想了很久.像硫酸不易分解.也生成不了二氧化硫之类的.氨水是可以.分解后是只见就把氨水中所带的那个水分子变成水吗?我学得化学还比较少.不知道有没有类似的化学式.大家能不能帮我写几个出来?还有别的能从复分解反应中生成的气体吗?我需要的是复分解反应生成的气体。不是酸碱盐与氧化物产生的。有没有人可以给我列出那些易分解的溶液。以及分解后的物质。

SO2气体和CO2一样
H2S气体，FeS+2 HCl= H2S ↑+FeCl2

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性
目录
1.方法指导
2．复分解反应发生的条件（1）酸+盐—新酸+新盐
（2）酸+碱—盐+水
（3）酸+金属氧化物—盐+水
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
1.方法指导
2．复分解反应发生的条件 （1）酸+盐—新酸+新盐
（2）酸+碱—盐+水
（3）酸+金属氧化物—盐+水
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
展开 编辑本段1.方法指导
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成*移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。
编辑本段2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 1.有沉淀析出。 2.有气体放出。CO2、H2等 3.有弱电解质生成。H2O、CH3COOH、Fe(SCN)3等 有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+碱—盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）酸+金属氧化物—盐+水
酸要可溶。 如： H2SO4+CuO=CuSO4+H20 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。 方法指导： 概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。 酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。 钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙， 氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。 （钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。 （微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。 初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。 （还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。 注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶

二氧化硫，氯化氢，氟化氢，氨气，硫化氢，

SO2 反映方程式和CO2一样，就把C写成S就对了
比如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
就可以写成CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2↑
铵盐和氢氧根反应，离子方程式，NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

FeO+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2OFeO+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+H2OFeO+HCl=FeCl3+Cl2+H2O 这里的酸都是浓酸.所以会产生气体易分解的溶液 H2O2 HNO3 NH4NO3 H2SO4(浓) HCI（浓） 分别产生气体为 O2 氮氧化物 NH3 SO2 CL2我有列...

2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O