把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是(  )A. 自来水B. 0.5摩/升盐酸C. 0.5摩/升醋酸D. 0.5摩/升氯化铵溶液

问题描述:

把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是(  )
A. 自来水
B. 0.5摩/升盐酸
C. 0.5摩/升醋酸
D. 0.5摩/升氯化铵溶液

导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少.
A、因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的是钠离子和氢氧根,导电性增强,故A错误;
B、未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氯离子,未反应的氢离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当.所以导电性变化不大,故B正确;
C、原来是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;
D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成物仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确;
故选BD.
答案解析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中*移动的离子浓度的变化.B、D项中物质均是强电解质,加入NaOH后生成物仍是强电解质,故导电性变化不大;A、C项中物质由于难电离,离子浓度很小,当加入NaOH后,离子浓度增大很多,成为强电解质,故导电能力与原来相比变化很大.
考试点:电解质溶液的导电性.
知识点:本题考查溶液中离子浓度大小比较,以此判断溶液的导电性,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中*移动的离子浓度的变化.