把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )A. 自来水B. 0.5mol•L-1KOH溶液C. 0.5mol•L-1醋酸D. 0.5mol•L-1NH4Cl溶液
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )
A. 自来水
B. 0.5mol•L-1KOH溶液
C. 0.5mol•L-1醋酸
D. 0.5mol•L-1NH4Cl溶液
导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中*移动的离子浓度的变化.
A.因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子,导电性增强,故A错误;
B.0.5mol•L-1KOH溶液,未加氢氧化钠固体,导电的有钾离子和氢氧根离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氢氧根离子,离子浓度增大很多,所以导电性变化大,故B错误;
C.0.5mol•L-1醋酸原来是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,所以导电性变化大,故C错误;
D.0.5mol•L-1氯化铵为强电解质,加入NaOH后,NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O,未反应的氯离子,而参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当,氨水为弱电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确;
故选D.
答案解析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中*移动的离子浓度的变化.
A.水是极弱的电解质,加入NaOH后为强电解质的溶液,导电性变化大;
B.0.5mol•L-1KOH溶液为强电解质溶液,当加入NaOH后,离子浓度增大很多,导电性变化大;
C.0.5mol•L-1醋酸为弱电解质溶液,当加入NaOH后,反应生成乙酸钠和水,离子浓度增大很多,成为强电解质溶液,导电性变化大;
D.氯化铵为强电解质溶液,加入NaOH后生成物NaCl仍是强电解质溶液,NH3•H2O为弱电解质,离子浓度变化不大,导电能力变化不大;
考试点:电解质与非电解质.
知识点:本题考查溶液中离子浓度大小与溶液的导电性关系,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中*移动的离子浓度的变化,题目难度中等.