KCl和KBr的混合物3.87g全部溶于水加过量的AgNO3溶液充分反应后生成6.63g卤化银沉淀,原混合物氯化钾质量是多少
问题描述：
KCl和KBr的混合物3.87g全部溶于水加过量的AgNO3溶液充分反应后
生成6.63g卤化银沉淀,原混合物氯化钾质量是多少
答
涉及到的方程式有
KCl+KBr+2AgNO3=2KNO3+AgCl+AgBr
6.63g沉淀包括AgCl和AgBr，它们分子量的和为331.5，KCl分子量是74.5，所以KCl质量为74.5*6.63/331.5=1.49g
答
楼上兄弟错了吧，不是1：1的不可以这样用的
正确算法：
x/74.5*143.5 + (3.87-x)/119*188 = 6.63
解出x就行了
答
设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M
沉淀中 108*N+M=6.63
原混合物中 39*N+M=3.87
组成方程组得：108N-39N=2.76
解得N=0.04
可得 原混合物中钾元素质量分数W=39*0.04/3.87*100%=40.3%