在一定条件下,将1mol CO和1mol 水蒸气混合后发生反应变化如下CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75% 则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的( )A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 D.46倍

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:49:17

问题描述：

在一定条件下,将1mol CO和1mol 水蒸气混合后发生反应变化如下
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75% 则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的( )
A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 D.46倍

答

反应前后质量没变,全是气体,体积也没变,所以密度也不变,混合气密度正比于（co+H2o）/2=23,H2密度正比于2,所以是11.5倍
有个常识是温度一定,压力一定,相同摩尔数的气体体积一定