已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H21.则4gNaOH溶于多少克水中才能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10?（麻烦说下过程） 第二问.2.3gNa溶于多少克H2O中能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10 （两个算出来都是18g么?麻烦说下方法 这个两个计算有什么不同啊）
问题描述：
已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
1.则4gNaOH溶于多少克水中才能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10?（麻烦说下过程） 第二问.2.3gNa溶于多少克H2O中能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10 （两个算出来都是18g么?麻烦说下方法 这个两个计算有什么不同啊）
答
两个不一样的.Na能与水反应而NaOH不与水反应.4g NaOH物质的量=4/40=0.1mol要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10=1mol水的质量=18*1=18g2.3gNa物质的量=2.3/23=0.1mol由于0.1mol Na要与0.1mol H2O...