106.5克氯气与足量氢气反应,能生成氯化氢多少克,消耗的氧气在标准状况下所占的体积为多少生,如果用电解水制取同样的氢气,需电解多少克水
问题描述：
106.5克氯气与足量氢气反应,能生成氯化氢多少克,消耗的氧气在标准状况下所占的体积为多少生,如果用电解水制取同样的氢气,需电解多少克水
答
能生成76.65gHCl，消耗氢气23.52L，电解18.9g水
答
109.5g
不消耗氧气
答
n(Cl2)=106.5/71=1.5molH2 + Cl2 ===2HCl1mol 1mol 73gx=1.5mol 1.5mol y=109.5gV=1.5*22.4=33.6L能生成氯化氢109.5克,消耗的氧气在标准状况下所占的体积为33.6L2H2O ===2H2 + O236g 2molx=27g 1.5mol电解水制取同样...
答
106.5g Cl2为106.5/（35.5*2）=1.5mol，所以HCl为3mol，为109.5g。
消耗的氢气（不是氧气），为1.5mol，标准状态下为1.5*22.4=33.6L