为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠,正确的操作顺序是标准答案是这样的(1)取样,溶于蒸馏水(2)滴加硝酸银溶液,有白色沉淀(3)滴加稀硝酸,仍有白色沉淀别人说滴加稀硝酸是排除碳酸根的干扰,但是氢氧化钠和氯化钠里都没有碳酸根啊,排除什么?一定要很详细,满意再加十分
问题描述：
为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠,正确的操作顺序是
标准答案是这样的
(1)取样,溶于蒸馏水
(2)滴加硝酸银溶液,有白色沉淀
(3)滴加稀硝酸,仍有白色沉淀
别人说滴加稀硝酸是排除碳酸根的干扰,但是氢氧化钠和氯化钠里都没有碳酸根啊,排除什么?
一定要很详细,满意再加十分
答
(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液
(2)滴加稀硝酸，排除氢氧根的干扰，NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl的存在.
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
答
是为了中和氢氧根离子，OH- Ag ＝AgOH沉淀，氢氧化银是白色沉淀，影响结果。再说，氢氧化钠里肯定有碳酸根，因为它会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠。
答
貌似标准答案顺序不对啊
应该是这样的
(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液
(2)滴加稀硝酸,排除氢氧根的干扰,NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
(3)加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明有NaCl存在,反之就没有NaCl的存在.
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
其实,没有AgOH 这种东西,AgOH是白色固体,属于碱,常温下AgOH极不稳定,易分解为褐色微溶于水的氧化银固体