某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表． 滴入稀硫酸的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6溶液颜色    蓝 紫色 红色（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色．请再写出2点．①______②______．（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为______．

（1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；
故答案为：加入4mL稀H₂SO₄时，溶液显中性（或稀H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na₂SO₄等）；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH=13.0等）
（2）当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；
故答案为：硫酸钠和硫酸．
答案解析：根据实验所得数据表，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况．
考试点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
知识点：酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液的酸碱度．