5.6克铁粉与足量的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量为多少?反应中消耗HCL多少克?
问题描述：
5.6克铁粉与足量的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量为多少?反应中消耗HCL多少克?
答
Fe +2HCl =H2 + FeCl2
56 2*36.5 1mol
5.6克 x y
所以得出x=7.3克 ,y=0.1mol
他所问的是HCl的质量,没说是盐酸溶液的质量.
所以HCl的质量是7.3克,氢气的物质的量为0.1mol
答
Fe---- 2HCl ----H2
56g 73g 1mol
5.6g m（HCl） n（H2)
列比例求
m（HCl）=7.3g
n（H2)=0.1mol
答
第一个问题,0.1mol.第二个问题自身有问题,不知道hcl的浓度,没法解.
答
n(Fe)=0.1mol
根据方程式系数，得
n(H2)=n(Fe)=0.5n(HCl)=0.1mol
所以m(HCl)=7.52g