现有100g7.3%的稀盐酸,能与多少氢氧化钠反应,如果是氢氧化钾呢?速度,急

m（NaOH）=0.2mol*40g/mol=8g m（KOH）=0.2mol*56g/mol=11.2g 100g7.3%的稀盐酸能与8g氢氧化钠反应 如是氢氧化钾 又能与11.2g氢氧化钾反应

100克7.3%的稀盐酸中含HCL质量为100X7.3%=7.3克。写出化学反应方程式，HCL+NAOH=NACL+H2O
73 40
7.3 X
所以73/7.3=40/x 所以X=4克
如果是KOH,
方法一样的，KOH+HCL=KCL+H20
56 36.5
X 7.3

56/X=36.5/7.3
X=11.2克

100g*7.3%=7.3g
7.3g/36.5g/mol=0.2mol
所以能和0.2mol NaOH、0.2molKOH反映
m（NaOH）=0.2mol*40g/mol=8g
m（KOH）=0.2mol*56g/mol=11.2g
100g7.3%的稀盐酸能与8g氢氧化钠反应 如是氢氧化钾 又能与11.2g氢氧化钾反应

m(HCl)=100*7.3%=7.3g
n(HCl)=7.3/36.5=0.2mol
方程是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
所以能和0.2mol的NaOH也就是40*0.2=8g反应。如果是KOH，也是0.2mol，也就是56*0.2=11.2g完全反应

100×7.3％=7.3g,因为HCl+NaOH==NaCl+H2O,故消耗的m(NaOH)=7.3÷36.5×40=8g,又HCl+KOH==KCl+H2O,所以消耗的m（KOH）=7.3÷36.5×56=11.2g