上海教育出版社九上化学的知识重点

九年级上学期就关键只要搞懂化学方程式的写法和金属活动性顺序就行了.
初三常见化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
2、 点燃
—→
镁带在空气中燃烧：2M+ O22MgO（化合）
现象：发出耀眼的白光,生成白色粉末.
通电
—→
相关知识点：（1）这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色.
3、水通电分解（或水的电解）： 2H2O2H2↑+ O2↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.
4、生石灰和水反应：CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
5、 加热
—→
铜粉在空气中受热： 2Cu + O22CuO（化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
MnO2
—→
△
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）
点燃
—→
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发.
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧：C + O2CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
8、 点燃
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硫在空气（或氧气）中燃烧： S + O2 SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
点燃
—→
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
9、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe3O4（化合）
现象：剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
知识点：实验时先在集气瓶中放少量水或一层细砂,目的是防止高温融熔的Fe3O4溅落瓶底引起炸裂.
10、点燃
—→
磷在空气中燃烧： 4P + 5O22P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.
11、点燃
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氢气在空气中燃烧： 2H2 + O22H 2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰.
高温
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相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
12、木炭和氧化铜高温反应： C + 2CuO2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

13、加热
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氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
高温
—→
15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）： CaCO3CaO + CO2↑（分解）
生成物都是氧化物,其中一种碱性氧化物-生石灰,一种酸性氧化物-温室气体
点燃
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16、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O2 2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
△
→
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
17、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
点燃
—→
18、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
19、氧化铜与硫酸反应： CuO + H2SO4 → CuSO4+ H2O
现象：黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换）
高温
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现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21、工业炼铁： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
现象：有蓝色絮状沉淀生成.
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3+ 3NaOH →Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解）
现象：有红褐色沉淀生成.(注：FeCl3溶液是棕黄色的)
24、用盐酸来清除铁锈： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成.
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（复分解）
△
→
现象：有大量白色沉淀生成.
27、胆矾受热分 CuSO4·5H2OCuSO4+ 5H2O↑（分解）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
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→28、碳酸氢铵受热分 NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑（分解）