在一定量 密闭的容器中反应:2so2+o2=2so3
问题描述：
在一定量 密闭的容器中反应:2so2+o2=2so3
已知反应过程中某一时刻
SO2,o2,so3的浓度分别是0.2mol/l,0.1mol/l ,0.2mol/l
当反应达到平衡时,可能存在的数据是?
a,so2为0.4mol/l o2 0.2mol/l
b,so2 0.25mol/l
c,so2,so3均为 0.15mol/l
d,so3为0.4mol/l
请问为什么?
在一定条件下 2x+y=2z的平衡体系中,
各物质的浓度分别是2mol * l^-1,0.8mol*l^-1,2.4mol*l^-1
则Y在开始时 浓度可能是?
a 0.8-0.2 mol*l^-1
b 0-2 mol*l^-
c 0-0.8 mol*l^-
d 无法确定
因为有原因，所以这节课没有听到老师讲，自学的时候很迷茫呀，
答
在一定量 密闭的容器中反应:2so2+o2=2so3
已知反应过程中某一时刻
SO2,o2,so3的浓度分别是0.2mol/l,0.1mol/l ,0.2mol/l
当反应达到平衡时,可能存在的数据是?
a,so2为0.4mol/l o2 0.2mol/l
0.2mol/l SO2必须变为0,才能达到上面的浓度,由于是可逆反应,这是不可能的.
b,so2 0.25mol/l
SO2增加了0.05mol/l ,同时O2增加了0.025,消耗了0.05的SO3,是可以达到的.
c,so2,so3均为 0.15mol/l
反应物和生成物浓度同时减小是不可能的.
d,so3为0.4mol/l
要达到so3为0.4mol/l SO2和O2的浓度变为0,这是不可能的
B是正确的.