【高二有机化学基础】为什么C-H和C-C键的键能大

相关推荐

• 乙炔中的C-H键比乙烯乙烷C-H键能大键长短但为什么酸性却强?
• 两原子成键时,电子云为什么偏向电负性高的原子我需要本质的解释,电负性高的原子往往是周期表右上方的,从同周期来看,电负性高是能吸引电子云,是因为核电荷数大,即正电荷数大吗?或者说,电负性是电子亲和能和电离能的平均值,可以从亲和能的角度来解释电子云偏移?一楼：你的回答可以用于解释原子半径的大小关系，但我所说的是分子，按分子轨道类似的理论来理解，电子已经是分子的了，用两个原子的半径大小来看待电子云的偏移程度似乎说不通。二楼：你说得确实有道理，电负性可以量度原子吸引成键电子的能力。
• 关于共价键的问题.键长短,电子间的斥力大,它的键能是大还是小,为什么?键长长呢?还有π键和σ之间
• 苯分子中的共价键的键长为什么相等我是指C-H键和C-C键的键长为什么相等？键角既然是120°，那么键长为什么相等
• 为什么键能越大,物质能量越低,物质越稳定?假如有A,B,C,三种元素,定义A和B组成的物质键能大,A与C组成的物质键能小,那么AB的能量低且较稳定,AC的能量高且较不稳定.可是你这样想：当初A和B化合时,由于键能高,所以吸收的外界能量就高,A和C化合时,键能小,所以吸收的外界能量就小,那么,这样说来,AB的能量就应该大于AC呀!可这就违背了“键能越大,物质能量越低,物质越稳定”这句正确的话,所以,请懂者解释一下”为什么键能越大,物质能量越低”并对我所举的例子剖析一下
• 为什么用键能和生成焓计算出的反应热不一样氢气+乙烯=乙烷,都是气态键能：氢气436 C-H413 C-C348 C-C双键614标准生成焓 氢气0 乙烯52.3 乙烷-84.68以上数据都是教材表中的.不要说我算错了,我是用作业系统答题,前两个计算系统显示都对了,就是要求解释,
• 打包问几个高中有机化学的很基础的问题1.键能和键长成正比还是成反比?是键能越大越稳定还是相反?是键长越大越稳定还是相反?2.实验室制乙烯是往浓硫酸里面加乙醇还是往乙醇里面加浓硫酸?3.由mol/L怎么推出g/cm3?比方说计算c＝3mol/L的浓硫酸的密度.4.实验式是指什么?最简式么?5.十字交叉法的原理是什么?适用于哪方面的题型?
• 关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共价键,而是要先sp3杂化呢?还有关于大Л键,谁能以CO2为例,要不只回答第一个问题也行
• 请教几个高中有机化学问题,希望能详细回答.1.在标准情况下,22.4L己烷*价键的数目为19NA.（为什么是正确的?）2.由CO和O2组成的混合物*有NA个分子,其中的氧原子数为3NA.（为什么是正确的?）3.苯酚中滴加少量溴水,可以来定量检验苯酚吗?为什么?4.为什么“工业酒精制取时先加生石灰后蒸馏,蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度.”这句话有错,错在哪里了?3中的溴水为稀溴水.
• 【高二有机化学基础】为什么C-H和C-C键的键能大
• 有四组数①5,4,3②7,8,9③7,24,25,④1/6,1/4,1/5.以各组数为边长,能组成直角三角形的分别是——,——.
• 已知符合函数Sgn(x)={(1,x>0)(0,x=0)(-1,x