如何判断溶液的导电能力强弱

也就是说,相同体积和浓度的导电性强的溶液里能*移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的多.在水溶液或熔融状态下可以完全电离的化合物就是强电解质,溶液导电性强弱看溶液中离子的浓度,浓度大就强反之则弱 追问：0.03摩尔的盐酸,0.04摩尔氢氧化钠,0.001摩尔硫酸,0.02醋酸 追问：0.03摩尔的盐酸,0.04摩尔氢氧化钠,0.001摩尔硫酸,0.02醋酸哪个导电能力强?回答：溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.0.03摩尔的盐酸 =0.3mol cl- 0.04摩尔氢氧化钠=0.4 ho- 0.001摩尔硫酸=0.002so4(2-) 0.02醋酸 电离度很小 答案为 ：0.04摩尔氢氧化钠