硫酸溶液中锌、铜电极接上回路,为什么锌失去的电子能定向移动到铜极?而氢离子能定向移动到铜极接受电子
问题描述：
硫酸溶液中锌、铜电极接上回路,为什么锌失去的电子能定向移动到铜极?而氢离子能定向移动到铜极接受电子
是什么力量使锌失去的电子定向移动到铜极处?若说电动势,哪电动势是电极两端有异种电荷才行呀!说到底就是氢离子怎么会自行定向移到铜极处接受电子?而不是与锌反应直接产生氢气?到底是什么原因的力量逼使氢离子要集合到铜极端获取电子?不要说什么铜离子比氢离子获取电电子能力强!不要说这根本没铜离子,就算有,哪也应该是铜离子得到电子呀,哪会有什么氢气产生?所以自已都不明透的别上误导人.
答
Zn + 2H+ —>Zn2+ + H2
氧化还原反应,有电子的得失,锌、铜电极在硫酸溶液中接上回路能组成原电池
负极为Zn,负极反应：Zn - 2e- —> Zn2+
失电子,电子当然就是由低电势定向移动到高电势（由负极到正极）
正极为Cu,正极反应：2H+ + 2e- —> H2
电子移动到铜电极,铜电极周围的氢离子接受电子生成氢气,铜电极周围的H+浓度下降,溶液中的H+就向铜电极移动