某化石厂有一种石油产品含质量分数为4.9%的残余硫酸,过去都是用NaOH来清洗这硫酸.[ Ca(OH)2价格为6元/千克,NaOH为24元/千克 ]
问题描述：
某化石厂有一种石油产品含质量分数为4.9%的残余硫酸,过去都是用NaOH来清洗这硫酸.[ Ca(OH)2价格为6元/千克,NaOH为24元/千克 ]
(1)若要清洗100千克这种石油产品,需多少千克NaOH?
(2)若采用Ca(OH)2来清洗这些硫酸,每处理100千克这种产品,可以节约多少钱?
（过程写清楚点!）
答
（1）H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 9880 100*4.9%x解得x=4kg（2）H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O 9874 100*4.9%x解得x=3.7kg节约：4*24-3.7*6=73.8元...