10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%
问题描述：
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量是多少?（3）反应后溶液的质量分数是多少?
答
设反应的镁条的质量为x克,反应的盐酸质量为y克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.73..2xg.yg.0.4g24/xg=73/yg=2/0.4gx=4.8g y=14.6g氧化镁质量分数为（10.6-4.8）÷10.6=54.7%设和氧化镁反应的盐酸质量为x克MgO+2HCl=MgCl2+H2O40...