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Cl离子的具体检验过程及加各物质的目的.

分类: 作业答案 • 2022-02-07 18:37:10

问题描述：

答

先加稀硝酸（除去碳酸根的影响）,再加AgNO3生成白色的沉淀（生成AgCl）,然后加入过量的NH3.H20（溶解AgCl）,沉淀溶解,再加过量的HNO3（破坏二氨合银离子,生成AgCl）,又生成白色沉淀,则有Cl-

英语翻译制药用水是指用于制药工艺过程中的质量标准各不相同的水.本文介绍了制药用水的基本概念,水质要求,应用范围以及制药用水的检项,检项中着重阐述微生物限度检测.《药品生产管理规范》（2010 年修订）第九十九条规定：纯化水、注射用水的制备、贮存和分配应当能够防止微生物的滋生.第一百条规定：应当对制药用水及原水的水质进行定期监测,并有相应记录.若发现制药用水微生物污染达到警戒限度、纠偏限度时应当按照操作过程处理.目的：通过高效合理的验证过程制定制药用水的微生物限度检验方法,使制药用水的微生物限度以及各检项满足新版GMP的要求.
几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
急,速求一道高一化学题解,要过程某化学实验小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.实验室里有两种配置好的氢氧化钠溶液,一瓶为4摩尔每升,另一瓶标签为14%.问题（1）这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气（STP）恰好完全反映?（14%的氢氧化钠溶液的密度为1.14g每毫升）（2）你认为知道了某种溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液是由那些方便之处?（3）配置250ml 4.0mol/L NaOH溶液的实验步骤a 计算需要氢氧化钠固体的质量 b称量氢氧化钠固体 c将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶 d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却 e盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是?②上述步骤的正确操作顺序是?③上述实验需要的仪器有?
不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其它离子对其影响的因素,如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 C(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②.我想知道详细的过程是什么离子影响了什么离子有
物质的量习题,6．物质的量为a为CaCl2溶解在1molH2O中,测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1：10,则a为（）（A）0.05mol （B）0.1mol （C）0.5mol （D）10mol7．能从水溶液中还原6molH＋的是（）（A）2molFe （B）6molOH－（C）6molI－（D）6molLi要求写清楚过程,.1楼的回答全错喔偶知道答案了,就是没有过程2楼的,我知道关键,就是解不出谁能再具体点,
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某水样中要检验出H＋ SO42－ Cl－离子丙同学认为以下做法能达到实验目的,但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液,再加入氢氧化钡溶液,充分震荡后静置,取上层清液加入硝酸银.请说明丙同学如何控制试剂量
Cl离子的具体检验过程及加各物质的目的.
有硫酸,硫酸亚铁,硫酸铁的混合溶液100ml,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6.00摩尔每升.求此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量.（具体点写过程啊,
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
父亲备忘录
1/2 乘更号下3/4 =多少,怎么算的

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