将1.4g纯铁粉放入60mL1mol/L的稀HNO3中,反应停止后生成的硝酸盐成分是什么?质量是多少克?
问题描述：
将1.4g纯铁粉放入60mL1mol/L的稀HNO3中,反应停止后生成的硝酸盐成分是什么?质量是多少克?
答
n(Fe)=1.4/56=0.025mol
n(HNO3)=0.06*1=0.06mol
开始得到：Fe(NO3)3,0.015mol；
然后进一步反应,得到：Fe(NO3)2,0.0225mol.4.05g.为什么呀？反应就是这样进行的呀“进一步反应”指的是怎么反应呀？就是：2Fe(NO3)3+Fe--->3Fe(NO3)2