ZN和h2so4反应放热 为什么升高温度h2反应加快

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• 做质量守恒定律的试验.有一个图,在天平左边有个一锥形瓶里面放着白磷,有单孔塞,上面有一个气球,又来收集气体.当白磷刚点燃是,立即将锥形瓶放到天平嘴边,天平不平衡（没反应时侧过质量,有的相同的砝码）结论：不守恒.待冷却后在侧,平衡了.结论：守恒.问：结论正确的那一种（我知道是后一种）,为什么前一种错误：我猜是生成大量白烟,使气压增大导致的?然后把药品换成Zn和H2SO4,反应前后仍不平衡,原因是：我猜还是生成H2,是气压增大?结论：参加反应的ZN和H2SO4质量的总和一定（等于或不等于）生成的ZNSO4和H2 我要是猜错了别笑话我.要是没看明白就说,
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．（1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的电子式是______．（2）工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______．a．升高温度                   b．加入催化剂c．将XQ3及时分离出去        d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______．（5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+12Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W与一定量的Y2
• 如图所示,在一具有导热壁的容器上部,装有一可移动的理想活塞,若在容器中同时放入锌块及盐酸,令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1)== ZnCl2(b2) + H2 (g) ,此反应的△rHm＜0,如以锌块和盐酸为体系,则为什么有：Q＜0 W＜0 △U＜0 请问不是温度不变吗,应该怎么分析……
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