氨氧化法制硝酸,20molNH3用空气氧化,产生混合物为NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量
问题描述：
氨氧化法制硝酸,20molNH3用空气氧化,产生混合物为NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量
已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H20
4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
（设空气中O2占0.2,N2占0.8）
20molNH3用空气氧化,产生混合物为 NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量硝酸.
计算氨转化为NO和HNO3的转化率.
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它说求氨转化为NO和HNO3的转化率到底是求一个,还是求两个啊?
37.5-12-22.5=3mol
为什么要减12？
答
2个都求啊.
首先,由化学方程式得出
1mol的NH3转化为1mol的NO,需要1.25mol的O2
1mol的NH3转化为1mol的HNO3,需要2mol的O2
18mol的NO需要消耗18×1.25=22.5mol的O2
由混合气体中有150molN2得出,未反应前共有150/4=37.5mol的O2
所以可以得知有37.5-12-22.5=3mol的O2生成了HNO3,消耗NH3为3/2=1.5mol,同时生成了1.5mol的HNO3
最后得出
NO的转化效率=18/20×100%=90%
HNO3的转化效率=1.5/20×100%=7.5%
……丢人了,中午头错眼花的,不好意思啊
因为有12mol的氧气未参与反应啊.