将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反映后测得溶液的质量为105.4g,求:①加的铁的质量?②参加反应的硫酸的物质的量?③产生的氢气在标准状况下的体积?

问题描述:

将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反映后测得溶液的质量为105.4g,求:①加的铁的质量?②参加反应的硫酸的物质的量?③产生的氢气在标准状况下的体积?

首先由题可得铁与稀硫酸反应 稀硫酸过量或者恰好反应 Fe+H2SO4=FESO4+H256 98 152 2设铁X MOL (56-2)*X=105.4-100解得X=0.1 MOL=5.6gFe---H2SO40.1 0.1 所以参加反应的硫酸0.1 MOLH2SO4------H20.1 0.1V气=0.1*22.4=...