锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2,是看电解质么,还是看溶液酸碱性

问题描述:

锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2,是看电解质么,还是看溶液酸碱性

酸性锌锰干电池反应:
  正极为阴极,锰由四价还原为三价
  2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH-
  负极为阳极,锌氧化为二价锌离子:
  Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e
  总的电池反应为:
  2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
看电解质的酸碱性!
如果是碱性:
正极为阴极反应:
  MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-
  MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
  MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4-
  Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42-
  负极为阳极反应:
  Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e
  Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
  总的电池反应为:
  Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-