次氯酸钠溶液到底是在碱性条件下氧化性强,还是在酸性条件下氧化性强

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• 某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）写出实验①中发生反应的离子方程式______．（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是______．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是______．
• 很多物质都只在酸性条件下有强氧化性,有没有什么物质只在碱性条件下有强氧化性?
• 1.在有H＋存在时,MnO4－、ClO－的氧化性会增强,那没有H＋存在时ClO－MnO4－氧化性如何?还能氧化S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+吗?2.ClO－在酸性和碱性条件下,都有强氧化性.为什么呢?还有MnO4－也有这样的现象吗?
• 次氯酸根不能在强酸中大量共存,为什么?次氯酸不是弱酸吗?为什么在酸性或是碱性条件下都有强氧化性?
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• 同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解,酸性越弱吗?同一元素的不同氧化态含氧酸的氧化性越强越易分解吗?这是普遍的规律吗?如次氯酸比高氯酸的更易分解.对于酸性越弱的理解,能具体解释一下R-O-H原则吗,我不明白R基的正电性越强,O的电子越向R基靠近,但H和O共用的电子不是越向O靠近了吗,氢氧键不是更强更不易电离吗?R O H 三者是在同一直线上吗?感谢bluepromiser回答者的回答，听后挺有启发的。ROH规则是一个经验规则，书上的说明是氧化数较高的R基的半径较小，夺电子能力较大，氧化数较高时吸引羟基氧原子的能力强，能有效地降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易释放质子，而表现出较强的酸性。若O和H间的电子偏向O，是不是和‘‘降低氧原子上的电子密度’’这句不符，另外，对于部分回答者的回答，这里的酸我觉得浓度是稀的，亚硫酸比稀硫酸的氧化性就要强一些，而酸性弱些，也更易分解。不过浓的亚硫酸和浓硫酸是不是也有这样的规律呢？BY THE WAY,亚硫酸可以有浓溶液吗？ROH的形状是不是和
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